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Ejercicio 1:

Un átomo del elemento de $Z = 16$ forma un oxoanión que presenta $50$ electrones. Escribir la fórmula del compuesto que dicho anión forma con el ion del hierro con su menor estado de oxidación, indicando el símbolo de cada elemento.

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Ejercicio 2:

Dados los números atómicos: $3$, $7$, $10$, $11$. Escribir la fórmula química del oxoácido que forma uno de dichos elementos y presenta dos uniones covalentes simples y una unión covalente doble entre sus átomos.

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Ejercicio 3:

Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias: $\mathrm{CS_2}$; $\mathrm{NaClO}$; $\mathrm{NH_3}$; $\mathrm{SiH_4}$; $\mathrm{NaF}$. Nombrar la sustancia cuyas moléculas presentan momento dipolar distinto de cero.

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Ejercicio 4:

Se tienen $5,00 \, g$ de una mezcla formada por masas iguales de $\mathrm{BCl_3}$ ($M = 117,2 \, g/mol$) y $\mathrm{SiH_4}$ ($M = 32,1 \, g/mol$). Calcular el número de átomos totales presentes en la mezcla.

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Ejercicio 5:

Un recipiente contiene $300 \, \text{cm}^3$ de una solución acuosa de $\text{HClO}_4 (\text{M} = 100,5 \, \text{g/mol})$ con concentración $1,50 \, \text{M}$ y densidad $1,10 \, \text{g/cm}^3$. Dicha solución se diluye por el agregado de $0,900 \, \text{dm}^3$ de agua (densidad del agua $1,00 \, \text{g/cm}^3$). Calcular la concentración de la solución diluida, expresada en % m/m.

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Ejercicio 6:

En un recipiente rígido de $5,00 \, dm^3$ que contiene ozono ($\mathrm{O_3}$, $M = 48,0 \, g/mol$) a $40,0^\circ C$ y una presión de $2,40 \, atm$, se agregan neón ($\mathrm{Ne}$, $M = 20,2 \, g/mol$) y nitrógeno ($\mathrm{N_2}$, $M = 28,0 \, g/mol$) hasta que los gases presentan igual fracción molar. Calcular la densidad de la mezcla gaseosa.

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Ejercicio 7:

Escribir la hemirreacción de reducción de la siguiente reacción representada por la ecuación química luego de ajustarla por el método del ion-electrón:

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Ejercicio 8:

En un recipiente se colocan $45,0 \, g$ de una muestra de $\mathrm{Mg}$ (14,0 % de impurezas), $2,30 \, dm^3$ de solución acuosa de $\mathrm{HCl}$ $10,0\% \, m/V$ y exceso de $\mathrm{Na_2As_2O_3}$. El rendimiento de la reacción es del $82,0 \%$. Calcular el volumen, expresado en $cm^3$, de solución acuosa $1,50 \, M$ que puede prepararse con el $\mathrm{NaCl}$ obtenido. 

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Ejercicio 9:

En un recipiente de $1,25 \, dm^3$ se introducen a una determinada temperatura, $0,220 \, mol$ de $\mathrm{NO(g)}$, $0,250 \, mol$ de $\mathrm{H_2(g)}$, $0,120 \, mol$ de $\mathrm{N_2(g)}$ y $0,180 \, mol$ de $\mathrm{H_2O(g)}$. La ecuación que representa la reacción es: $2  \mathrm{NO(g)} + 2  \mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2(g)} + 2  \mathrm{H_2O(g)}$. Calcular el valor del cociente de la reacción.

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Ejercicio 10:

Se preparan $7,50 \, \text{dm}^3$ de una solución acuosa de ácido propanoico $(\mathrm{M \, CH_3CH_2COOH} = 74,0 \, \text{g/mol}; \, \text{pKa} = 4,85)$. En el equilibrio se encuentran $6,22 \times 10^{-2}$ g del ácido. Calcular el pH de la solución. El valor de pH informarlo con 2 decimales.